化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教學(xué)設(shè)計(jì)準(zhǔn)備工作，教學(xué)設(shè)計(jì)是根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對(duì)象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計(jì)劃。那么教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
【目的要求】:
1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；
2．了解金屬活動(dòng)順序的意義并能初步運(yùn)用其判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，培養(yǎng)分析和解題能力；
3.理解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用；
4.了解PH值與溶液酸堿性的關(guān)系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對(duì)生產(chǎn)的意義。
【重、難點(diǎn)】: 1.酸的分類和命名；
2.溶液的PH值；
【教學(xué)方法】: 實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，分析對(duì)比，總結(jié)歸納，練習(xí)鞏固
【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水
【教學(xué)過程】:
復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)酸的概念，舉例說明學(xué)過的.酸。
投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點(diǎn)？電離出氫離子個(gè)數(shù)如
何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
歸納：酸的分類和命名
投影：
含 氧 酸 無 氧 酸
一元酸 HNO3 HCl HF HI
二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸 H3PO4
練習(xí)：《掌握化學(xué)》250/2
學(xué)生活動(dòng)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提問：回憶鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，為什么它們具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？從酸電離產(chǎn)生的離子來看，有何共同點(diǎn)？
提問：是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣？
演示實(shí)驗(yàn)： Cu + HCl ; Ag + HCl
討論：哪些金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)律？
講解：金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用；金屬與酸置換反應(yīng)的條件
練習(xí)：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提問：什么叫堿性氧化物？它有何性質(zhì)？
講解：1.堿性氧化物的定義及其性質(zhì)（少數(shù)與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)）
2.堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系
演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無色為止
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1．學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展分析
學(xué)生在高一必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對(duì)可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識(shí)。在選修階段，通過對(duì)化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識(shí)到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對(duì)數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對(duì)反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識(shí)，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對(duì)于某一個(gè)具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的'認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個(gè)，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對(duì)應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。
2．學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)分析
學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對(duì)平衡問題的典型錯(cuò)誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識(shí)平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。
三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。 在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計(jì)又對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計(jì)算，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。
四、基于上述分析確定本設(shè)計(jì)的知識(shí)線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問題線索、情景
五、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：
�、僦阑瘜W(xué)反應(yīng)存在限度問題，能認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應(yīng)限度。
②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對(duì)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)過程。
③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。
過程與方法：
①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。
�、诔浞职l(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識(shí)的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到其價(jià)值在于：預(yù)測(cè)在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
�、偻ㄟ^對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識(shí)過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)
六、教學(xué)流程示意
七、教學(xué)過程
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
課標(biāo)要求】
知識(shí)與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會(huì)烷烴的命名。
(3)理解同分異構(gòu)體概念。
(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。
過程與方法要求
(1)基本學(xué)會(huì)烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書寫5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的.性質(zhì)的過程中，學(xué)會(huì)從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀要求：
通過實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動(dòng)畫等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望。
教學(xué)重點(diǎn)】
本課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)】
[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]
1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
2、什么叫取代反應(yīng)?舉例說明。
[自主學(xué)習(xí)]
1、課本54頁"學(xué)與問"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。
2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[歸納小結(jié)]
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
這次參加了山東師大國培學(xué)習(xí)，通過學(xué)習(xí)，自己的思想、教育觀念得到提高，教育技能得到增強(qiáng)，教育的理念得到了更新。
一、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
化學(xué)對(duì)于初三學(xué)生來講是一門新學(xué)科。學(xué)生的好奇心與求知欲較強(qiáng)，對(duì)變幻莫測(cè)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往有濃厚的興趣。
我以后要認(rèn)真做好每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。興趣盎然的觀察能活躍學(xué)生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學(xué)生學(xué)到化學(xué)知識(shí)。講催化劑概念、氧氣、氫氣、性質(zhì)時(shí)，演示實(shí)驗(yàn)尤為重要。如在講氧氣的鑒別時(shí)，我沒有先講鑒別方法，而是用一個(gè)帶火星的木條，分別插進(jìn)兩個(gè)集氣瓶中，讓學(xué)生由觀察到的現(xiàn)象得出鑒別氧氣的方法。其次是指導(dǎo)學(xué)生做好每一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)時(shí)興趣較高，為了避免學(xué)生動(dòng)手的盲目性，我要因勢(shì)利導(dǎo)，把單純的興趣轉(zhuǎn)化成對(duì)學(xué)習(xí)知識(shí)的樂趣，成為學(xué)習(xí)的動(dòng)力。我還要注意及時(shí)糾正學(xué)生不正確的操作方法，指導(dǎo)他們分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
1.重視演示實(shí)驗(yàn)。
在演示實(shí)驗(yàn)過程中，我不僅要通過自己熟練規(guī)范的操作過程，讓學(xué)生掌握一定的操作技能，更要有的放矢地教會(huì)學(xué)生觀察什么、怎樣觀察、怎樣記錄觀察結(jié)果，避免學(xué)生觀察的盲目性和隨意性，引導(dǎo)學(xué)生按照“反應(yīng)前—反應(yīng)中—反應(yīng)后”的順序有步驟有計(jì)劃地觀察，然后對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行邏輯分析和判斷，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
2．增加自主實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。
把課堂上的一些演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生動(dòng)手時(shí)，學(xué)生的興趣濃厚，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，往往意猶未盡，必要時(shí)我可順著學(xué)生的熱情，補(bǔ)充一些自主實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生一些參與的機(jī)會(huì)，這樣不僅能鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，而且能拓寬學(xué)生的知識(shí)面。
3．充分利用教材中的探究素材。
在教學(xué)過程中，根據(jù)教學(xué)需要和可能，力求把探究學(xué)習(xí)深入到每一節(jié)課和每一個(gè)具體的教學(xué)內(nèi)容中，不局限于學(xué)習(xí)教材內(nèi)容后的“再探究”，充分體現(xiàn)探究性學(xué)習(xí)的宗旨，突出學(xué)生的主體地位。
4．改驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究實(shí)驗(yàn)。探究實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生參與意識(shí)的有效方法。因此，在教
學(xué)中，我要精心設(shè)計(jì)課堂教學(xué)。另外還要指導(dǎo)學(xué)生做好選做實(shí)驗(yàn)及家庭小實(shí)驗(yàn)。根據(jù)學(xué)生自身的特點(diǎn)，結(jié)合本校實(shí)際，盡可能地做一些有意義的實(shí)驗(yàn)。
二、幫助學(xué)生突破難點(diǎn)和知識(shí)分化點(diǎn)，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
初中化學(xué)的難點(diǎn)及知識(shí)分化點(diǎn)有：化學(xué)用語、溶液的計(jì)算、無機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。一個(gè)學(xué)生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會(huì)大減，從而影響學(xué)習(xí)成績(jī)，所以幫助學(xué)生突破難點(diǎn)和知識(shí)分化點(diǎn)很重要。例如化學(xué)用語中元素符號(hào)、化學(xué)式，采取分批識(shí)記，從緒言開始，日積月累；化學(xué)方程式的`書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對(duì)，二查配平是否正確，三查“等號(hào)”有沒有寫，四查條件有沒有標(biāo)注，五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫；將常見元素的化合價(jià)、編成口訣幫他們識(shí)記；對(duì)于溶液的計(jì)算，重點(diǎn)授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學(xué)生總結(jié)歸納出公式、規(guī)律；對(duì)于零碎的化學(xué)知識(shí)，我?guī)椭偨Y(jié)。這樣有助于學(xué)生記憶及掌握，不至于使學(xué)生感到難，從而使他們的學(xué)習(xí)興趣不減。
三、本次學(xué)習(xí)，給自己帶來許多感悟。
一是我要關(guān)愛每一個(gè)學(xué)生，全面關(guān)心學(xué)生的成長(zhǎng)。既要關(guān)心學(xué)生的學(xué)習(xí)生活，幫助他們積極主動(dòng)地發(fā)展自己；又要關(guān)心學(xué)生的精神生活，懂得做人的道理。只要我真心地愛每一個(gè)學(xué)生，并且讓他們感受到這種愛，學(xué)生就會(huì)以極大的努力朝著我所期望的方向發(fā)展。
二是隨著當(dāng)今時(shí)代的發(fā)展，要想成為一名優(yōu)秀的人民我，就必須具備廣博的知識(shí)和較強(qiáng)的教育教學(xué)實(shí)踐能力，那種只具有傳統(tǒng)專業(yè)知識(shí)的我不再受到學(xué)生的喜愛。新時(shí)代的我必須是具有全面的能力，僅僅能教好專業(yè)課已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不行了�，F(xiàn)在的教育要求我在教學(xué)當(dāng)中要有趣味性，能調(diào)動(dòng)廣大同學(xué)的積極性與求知欲，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，這樣才能收到理想的教學(xué)效果。“要給學(xué)生一碗水，我要有一桶水”的時(shí)代已經(jīng)過去，現(xiàn)代教育不僅要求我要有一桶水，而且還必須是一桶新鮮的水，是一桶流動(dòng)的“活水”，因此不斷更新觀念，加強(qiáng)學(xué)習(xí)，調(diào)整自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)是我具有廣博知識(shí)和較強(qiáng)的教育教學(xué)實(shí)踐能力的前提�；畹嚼险孢�得學(xué)習(xí)到老！樹立終身學(xué)習(xí)的理念。
三是我要擁有平和的心態(tài)，要力爭(zhēng)做一位陽光我，積極樂觀地看待生活和工作。選擇了老師這個(gè)職業(yè)，那么我們就要好好珍惜，把這個(gè)職業(yè)做好，不僅要把它看作是一份職業(yè)，更要把它當(dāng)做自己的事業(yè)來追求、來奉獻(xiàn)。在這份事業(yè)的追求與奉獻(xiàn)中找到工作的樂趣，實(shí)現(xiàn)幸福的人生。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
化學(xué)是九年級(jí)才開設(shè)的一門課程，對(duì)于剛上九年級(jí)的學(xué)生來說，還是一門全新的課程，如何上好第一節(jié)化學(xué)課，就顯得尤為重要。萬事開頭難，如果頭開的好，則會(huì)事半功倍。作為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙教師，該如何去上好這第一節(jié)課？
一、首先要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
達(dá)爾文在自傳中寫到：“沉溺于自己感興趣的東西，就會(huì)主動(dòng)而深入了解任何復(fù)雜的問題�！睂W(xué)生只有對(duì)學(xué)習(xí)感興趣，他才能把學(xué)習(xí)當(dāng)成一件既輕松又愉快的事情，才能樂學(xué)、會(huì)學(xué)、勤學(xué)。因此第一節(jié)課的首要任務(wù)是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，清晰、生動(dòng)和神奇的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，具有其他教學(xué)手段無法替代的功能。于是，課堂上我準(zhǔn)備了幾個(gè)有代表性的小實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：在上第一節(jié)化學(xué)課的前一天，布置有條件的同學(xué)在第二天上化學(xué)課時(shí)自帶一瓶飲料。上課時(shí)，因天氣炎熱，往往還沒有等老師說明帶飲料的目的，有的同學(xué)就已經(jīng)開始喝飲料了，由于每個(gè)同學(xué)的口味不同，帶的飲料也不盡相同，有礦泉水、可樂、茶水、果汁、紅牛等，這時(shí)可引導(dǎo)同學(xué)們觀察，為什么有的同學(xué)喝的飲料會(huì)冒氣泡呢？在開可樂、紅牛時(shí)為什么還會(huì)有響聲呢？同學(xué)們議論開了，有的說是有氣體出來、有的說是有霧出來、有的說是有二氧化碳?xì)怏w出來……老師肯定了有二氧化碳?xì)怏w出來后，進(jìn)一步追問：為什么可樂、紅牛等飲料會(huì)有二氧化碳?xì)怏w從瓶?jī)?nèi)出來而礦泉水、茶水、果汁等卻沒有呢？為什么喝有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生的飲料會(huì)更容易解渴呢？為什么二氧化碳?xì)怏w從瓶?jī)?nèi)出來時(shí)還會(huì)有響聲呢？教師小結(jié)：這些知識(shí)等到我們學(xué)習(xí)了二氧化碳的知識(shí)及氣體溶解度的知識(shí)后，大家就明白了。
實(shí)驗(yàn)二：教師拿出一張白紙，請(qǐng)一位同學(xué)幫忙用噴霧器向紙上噴“水”，紙上立即顯示出紅色的“我一定能學(xué)好化學(xué)！”幾個(gè)字，過一會(huì)兒，再請(qǐng)一位同學(xué)幫忙用噴霧器向紙上噴“水”，紅色的字沒有了（說明：教師事先用毛筆沾氫氧化鈉溶液在紙上寫好字，第一位同學(xué)噴的“水”是酚酞試液，第二位同學(xué)噴的“水”是稀鹽酸，學(xué)生在沒有學(xué)習(xí)化學(xué)之前，往往認(rèn)為無色液體就是水）。學(xué)生感到非常好奇，有的`同學(xué)會(huì)說，老師你用的水有問題，我怎么做不到呢？老師適時(shí)小結(jié)并鼓勵(lì)學(xué)生：我用的當(dāng)然不是你們平時(shí)用的水，水是一種化學(xué)物質(zhì)，無色的液體不一定是水，當(dāng)你們學(xué)習(xí)了化學(xué)中水的知識(shí)和酸、堿知識(shí)后，你們就知道為什么了。在同學(xué)們喜愛觀看的魔術(shù)表演中，也用到了許多化學(xué)知識(shí)。
實(shí)驗(yàn)三：四只小試管，均裝等量無色液體，其中兩只裝飽和石灰水，另兩只裝自來水，分別請(qǐng)四位同學(xué)向試管內(nèi)吹氣。結(jié)果，有兩位同學(xué)的試管內(nèi)液體變渾濁了，而另兩位同學(xué)的試管內(nèi)液體卻沒有變化。同學(xué)們就會(huì)提出許多質(zhì)疑，為什么同樣是“水”(在沒有學(xué)習(xí)化學(xué)前，大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為沒有顏色的液體就是水)，吹入氣體后卻出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢？教師及時(shí)解疑，因?yàn)槠渲杏袃芍辉嚬軆?nèi)裝的并不是水，而是飽和石灰水，我們呼出的氣體中含有二氧化碳，當(dāng)吹入人休呼出的氣體時(shí)，就變渾濁了。
二、聯(lián)系生活實(shí)際，自然引入化學(xué)知識(shí)
在第一節(jié)課，我還挖掘了一些化學(xué)與我們生活相聯(lián)系的例子，從生活中學(xué)生常見的物質(zhì)入手，提出問題：空氣為什么能供給人呼吸，我們吃的食鹽和食醋成分分別是什么？液化氣為什么會(huì)燃燒？吃油脂多的食物人會(huì)發(fā)胖？那油脂的主要成分是什么？吸煙有害健康，煙中含有什么成分？為什么在冬季密閉的屋子里燒爐子取暖容易中毒？使用農(nóng)藥要注意什么？夏天為什么盛放碳銨的屋子會(huì)充滿了化肥味？白色污染等等，把學(xué)生引入一個(gè)神秘而又親近的世界，讓他們?cè)诟杏X化學(xué)就在自己身邊的同時(shí)，去思考為什么，在一個(gè)個(gè)的問題面前，不禁讓他們想去探究，揭示真相。
三、引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法
學(xué)習(xí)沒有一成不變的方法，俗話說：“條條道路通羅馬！”就是這個(gè)道理。各門學(xué)科的學(xué)習(xí)方法基本上是一樣的，最關(guān)健的是一個(gè)“勤”字，沒有汗水的付出就沒有收獲，再聰明的大腦也不可能把書本上的知識(shí)直接裝進(jìn)去。但化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，學(xué)習(xí)的時(shí)候也有其獨(dú)特的地方，化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)健，從實(shí)驗(yàn)中來，到實(shí)驗(yàn)中去。要加強(qiáng)對(duì)化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)的理解，在理解的基礎(chǔ)上，再做一些具有針對(duì)性的習(xí)題，從而鞏固對(duì)課本知識(shí)的掌握。善于對(duì)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)歸納，由點(diǎn)到面，舉一反三，真正做到融會(huì)貫通。
四、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的信心
化學(xué)對(duì)于九年級(jí)的每個(gè)同學(xué)來說，都是一門“新”的學(xué)科，“新”是大家都是第一次學(xué)習(xí)化學(xué)，但這門學(xué)科已存在幾百年了，其實(shí)也不“新”。對(duì)事物的認(rèn)識(shí)，每個(gè)人都是由不會(huì)到會(huì)的過程，就和我們學(xué)走路一樣，有誰天生就會(huì)走路呢？除了沒有腿的以外，我們都能學(xué)會(huì)走路，學(xué)習(xí)化學(xué)也是一樣，只是有的同學(xué)能更快的掌握好化學(xué)知識(shí)，有些同學(xué)可能會(huì)更慢點(diǎn)掌握罷了。智力因素的不同雖然是有的，俗話說得好：“笨鳥先飛”、“勤能補(bǔ)拙”。所以，只要我們肯下功夫，注意觀察，善于歸納，我們每一位學(xué)生都能夠?qū)W好化學(xué)的。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
通過對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的.化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
【教學(xué)目標(biāo)】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性
【教學(xué)難點(diǎn)】
硝酸的強(qiáng)氧化性
【教學(xué)過程】
[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩：髞�，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強(qiáng)氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的.本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
�、芤话銇碚f，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽極;正確書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng);掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。
能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力;通過分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過程，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ约胺治鰡栴}、解決問題的能力;通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。
科學(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過程。
科學(xué)品質(zhì)：通過分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。
科學(xué)方法：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過分析過程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn):
電解的基本原理;離子放電順序。
學(xué)習(xí)分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。
教學(xué)過程設(shè)計(jì):
�。◤�(fù)習(xí)提問）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?
�。ǹ偨Y(jié)）構(gòu)成原電池的條件：
1.活潑性不同的兩個(gè)電極;
2.電解質(zhì)溶液; 3.形成閉合電路;
思考，回答。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移;
復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。
4.自發(fā)氧化還原反應(yīng)。
（投影顯示）如下圖所示。要求：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?
師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化? 2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
寫出電極反應(yīng)：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。
Fe：Fe-2e=Fe2+
氧化反應(yīng)C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)
總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照。
�。ㄔO(shè)疑）設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)
�。ㄍ队帮@示）
1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);
2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);
3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相分組實(shí)驗(yàn)。
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
回答：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的`氣體生成。
分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。
培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。
培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。
連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體(圖3)。
要求：操作規(guī)范，注意安全。
（提問）三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何?（評(píng)價(jià)）學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)好的給予表揚(yáng)。
�。ㄖv述）在類似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽極。
�。ò鍟╇娫簇�(fù)極-陰極電解池
正極-陽極
陽極產(chǎn)物—氯氣(Cl2)陰極產(chǎn)物—銅(Cu)
設(shè)計(jì)意圖
�。ㄙ|(zhì)疑）為什么會(huì)有這樣的結(jié)果?
�。ㄌ崾荆┯懻撎峋V（投影顯示）
1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的? 2.接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變?
3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?
�。ǹ偨Y(jié)板書）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑
討論分析，回答：
1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。
2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng);帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動(dòng)。 3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。
實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過程
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
�。�1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；
�。�2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價(jià)格、資源、回收等；
�。�3）認(rèn)識(shí)合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
�。�1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。
�。�2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�。�1）進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
（3）樹立為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
�。�1）金屬材料的物理性質(zhì)。
�。�2）物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。
教學(xué)工具：
投影儀、金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）、金屬制品的掛圖（如飛機(jī)、坦克、輪船等）、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)情景：
展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的.圖片（如飛機(jī)、坦克、輪船等）。
介紹：以上這些實(shí)物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
設(shè)問：看到這些實(shí)物或圖片，你想到了什么？
學(xué)生發(fā)表感想]如：
1．想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。
2．感到金屬在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的用途。
3．想要知道它們是由什么金屬制成的。
4．想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對(duì)金屬材料的重要性有了一定的認(rèn)識(shí)，而且也對(duì)它們很感興趣，當(dāng)然也有很多疑問。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級(jí)第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共2個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料的合理利用與開發(fā)。其中1課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識(shí)。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識(shí)之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對(duì)環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。
三、學(xué)情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見的知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的感受；同時(shí)，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學(xué)生的眼界。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對(duì)人類生活起著重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對(duì)環(huán)境的污染；
3、通過對(duì)燃料的選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過引導(dǎo)學(xué)生自主研究，學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象，事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法，認(rèn)識(shí)燃燒的條件；認(rèn)識(shí)滅火的基本原理；掌握滅火的常用措施；了解常見易燃物和易爆物的安全知識(shí)；增強(qiáng)安全意識(shí)；
2、以化石燃料的.利用為載體，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用；
3、體會(huì)化石燃料的寶貴性和開發(fā)新能源的重要性，樹立節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
五、重點(diǎn)：燃燒的條件和滅火的原理；認(rèn)識(shí)使用和開發(fā)清潔能源及各種能源的重要性。
六、難點(diǎn)：燃燒的條件和滅火的原理。
七、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、歸納、練習(xí)設(shè)計(jì)相結(jié)合。
八、教學(xué)過程：
課題1燃燒和滅火
教材內(nèi)容主要分為兩部分，第一部分著重于描述燃燒的概念、燃燒的條件和滅火原理。第二部分著重描述爆炸，易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
【引入】在研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們知道許多物質(zhì)可以在氧氣或空氣中燃燒。在本節(jié)中，我們將學(xué)習(xí)燃燒、燃燒的條件、易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
【提問】生活中有許多燃燒現(xiàn)象，你能根據(jù)這些現(xiàn)象列舉一些使物質(zhì)燃燒的方法嗎？
【回答】用火柴、打火機(jī)、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點(diǎn)煙、鉆木取火等
物質(zhì)燃燒的共同特征和反應(yīng)實(shí)質(zhì)
待征——發(fā)光、發(fā)熱
實(shí)質(zhì)——?jiǎng)×业难趸磻?yīng)
總結(jié)：
【板書】 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
【演示】在燒杯中放入半杯80℃左右的熱水，在燒杯上放一塊薄銅片，在銅片的兩端分別放一小粒白磷和一小堆紅磷，過一會(huì)兒后白磷燃燒起來而紅磷不燃燒。
【提問】通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，可燃物在什么條件下才能夠燃燒？
【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三處各系上一小塊白磷，把玻璃棒插到盛有80℃熱水的燒杯里，使下端的白磷浸沒在熱水中，中部的白磷懸于水面處，上部的白磷露在燒杯外，結(jié)果只有水面處的白磷燃起來了。
【分析】水面上的白磷和水中的白磷溫度都達(dá)到了著火點(diǎn)，不同的是水面上的白磷與空氣接觸了而水中的沒有，這就說明物質(zhì)必須與氧氣接觸才能燃燒；水面上的白磷與燒杯外的白磷同在空氣中，而燒杯外的白磷下面沒有熱水，其溫度未達(dá)到著火點(diǎn)，說明物質(zhì)要燃燒還得使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
一：燃燒的條件
�。�1）可燃物
�。�2）要與氧氣接觸。
（3）可燃物要達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度——著火點(diǎn)。
【小結(jié)】燃燒，必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。
【設(shè)問】燃燒必須同時(shí)具備三個(gè)條件，若缺少一個(gè)就不能燃燒。當(dāng)發(fā)生了火災(zāi)時(shí)，應(yīng)如何滅火呢？
【講解】滅火的原理是由燃燒的條件決定的，即破壞燃燒的條件之一，就可以滅火�？梢�，燃燒的條件和滅火的原理是從不同的角度來說明同一問題，兩者不是相互割裂的。
二：滅火的原理和方法
原理一：將可燃物與氧氣隔絕。
原理二：將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。
【討論】1．實(shí)驗(yàn)室如何熄滅酒精燈？它應(yīng)用了什么原理？
2．木頭著火時(shí)，通常潑水可以熄滅，為什么？
3．請(qǐng)聯(lián)系實(shí)際，列舉一些常用的滅火方法，并分別說說它們的滅火的原理。
三：易燃物和易爆物的安全知識(shí)：
【引入】大家知道，同是一種物質(zhì)在不同條件下，燃燒的現(xiàn)象也不相同。如碳、硫、磷等在氧氣中燃燒就要比在空氣中劇烈；在同一條件下，有些物質(zhì)能平靜燃燒，有些物質(zhì)則急劇燃燒，甚至?xí)l(fā)生爆炸。為什么同是燃燒，但現(xiàn)象會(huì)出現(xiàn)如此的差異呢？
燃燒的特殊現(xiàn)象——爆炸
【講解】通過上述實(shí)驗(yàn)我們看到：
1．氧氣的含量不同，可燃物燃燒的激烈程度是不同的。
2．由于可燃物與空氣充分混合，經(jīng)點(diǎn)燃在一定空間內(nèi)急劇燃燒，生成的氣體受熱急劇膨脹即引起爆炸。所以在油庫、面粉加工廠、紡織廠的一些車間都寫有嚴(yán)禁煙火的警告，就是因?yàn)檫@些地方的空氣中�；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，它們接觸到明火，就會(huì)有爆炸的危險(xiǎn)。
【引入】外界條件的變化對(duì)燃燒的現(xiàn)象也有影響，總的來說就是
【板書】可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
一、設(shè)計(jì)思想
對(duì)照課程標(biāo)準(zhǔn)，確定本節(jié)課的主要教學(xué)目標(biāo)，具體內(nèi)容是：了解化學(xué)研究的對(duì)象；了解化學(xué)在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用；激發(fā)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣；了解化學(xué)的基本學(xué)法�；谏鲜鼋虒W(xué)目標(biāo)，鑒于傳統(tǒng)的《緒言》教學(xué)中教師灌輸、教學(xué)無序、學(xué)生茫然的弊端，筆者將教材內(nèi)容（人教版實(shí)驗(yàn)教科書）進(jìn)行了合理的整合和補(bǔ)充，明晰了教學(xué)內(nèi)容之間的邏輯順序，設(shè)計(jì)出了感受化學(xué)的有趣、領(lǐng)略化學(xué)的神奇、了解化學(xué)的作用、回顧化學(xué)的歷史、展望化學(xué)的未來、體驗(yàn)化學(xué)的學(xué)法六個(gè)教學(xué)主版塊，各個(gè)版塊用精短的過渡語言相連，使彼此順承自然、融為一體，其間，貫穿了實(shí)驗(yàn)觀察、現(xiàn)象描述、閱讀教材、思考辯論、表達(dá)交流等學(xué)生活動(dòng)，通過學(xué)生的參與，確立學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位，體現(xiàn)"民主、平等、對(duì)話、協(xié)商"的新課程理念。
二、教學(xué)過程
1.新課導(dǎo)入
都市的夜幕下，霓虹閃爍；歡樂的節(jié)日里，焰火繽紛；寬闊的國道上，車輛奔馳；綠色的田野中，化肥潤(rùn)苗......這一切都和我們即將要學(xué)到的一門學(xué)科--化學(xué)密切相關(guān)�；瘜W(xué)究竟是一門什么樣的學(xué)科呢？今天，讓我們一起來走近他，認(rèn)識(shí)他（板書課題）。首先，請(qǐng)同學(xué)們觀察幾個(gè)有趣的小實(shí)驗(yàn)（板書：化學(xué)-有趣）。
2. 活動(dòng)1：感受化學(xué)的有趣
（1）演示1："清水"變"牛奶"--將二氧化碳?xì)怏w通入澄清的石灰水（邊演示邊講述：試管里盛裝的液體，看上去像清水，將一種氣體通入其中后，我們發(fā)現(xiàn)，原先澄清的液體變渾濁了，從外觀上看，這渾濁的液體頗似--牛奶）。
�。�2）演示2："葡萄汁"變"紅酒"--向紫色的石蕊中滴入稀鹽酸（邊演示邊講述：這紫色的液體很像用紫葡萄榨出的液汁，向其中滴加一種無色的液體，我們發(fā)現(xiàn)，"葡萄汁"變成--"紅酒"了）。
�。�3）演示3：玻璃棒點(diǎn)燈--將沾有濃硫酸和高錳酸鉀粉末的玻璃棒靠近酒精燈燈焰（邊演示邊講述：點(diǎn)燃酒精燈通常情況下是用火柴，今天老師想把玻璃棒當(dāng)火柴使，能成功嗎？請(qǐng)同學(xué)們觀察）。
過渡：剛才這三個(gè)趣味小實(shí)驗(yàn)都是和化學(xué)變化相關(guān)的。感受了化學(xué)的有趣，我們?cè)賮眍I(lǐng)略一番化學(xué)的神奇（板書：神奇）。
3.活動(dòng)2：領(lǐng)略化學(xué)的神奇
�。�1）播放錄像：神奇的液態(tài)氮。
�。�2）教師講述：液態(tài)氮是神奇的，不過，液態(tài)氮距離我們并不遠(yuǎn)，空氣里含有大量的氮?dú)�，通過降溫、加壓，氮?dú)饩涂梢赞D(zhuǎn)變成液態(tài)氮。化學(xué)的神奇，不僅僅體現(xiàn)在它能研究已經(jīng)存在的物質(zhì)，還體現(xiàn)在它能夠通過變化的手段，制造出自然界里原本不存在的物質(zhì)，請(qǐng)看錄像。
�。�3）播放錄像：神奇的合金。
�。�4）教師講述：形狀記憶合金很了不得，在航空航天事業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。如，在一定的溫度下用形狀記憶合金制成衛(wèi)星天線，然后在低溫下將天線揉成一團(tuán)保存在衛(wèi)星艙里，衛(wèi)星進(jìn)入軌道后，將天線送出艙外，由于陽光照射溫度升高，天線又能恢復(fù)到原來的形狀。領(lǐng)略了金屬材料的神奇，我們?cè)賮硪欢梅墙饘俨牧系娘L(fēng)采。
�。�5）投影圖片：神奇的非金屬材料。
①神奇的斧柄（教師講述、設(shè)問：每位登山運(yùn)動(dòng)員手里都拿著破冰斧，這破冰斧的斧柄就是用玻璃纖維制成的。斧柄不用金屬而選用玻璃纖維，由此可見，這種玻璃纖維有什么特點(diǎn)--輕，強(qiáng)度大）。
�、谏衿娴睦K索（教師講述、設(shè)問：畫面上的尼龍繩直徑只有6mm，但卻能吊起2t重的汽車，可見這種尼龍繩--很結(jié)實(shí)，強(qiáng)度大，不易斷）。
③神奇的隔板（教師講述、設(shè)問：這是用人工的方法合成的隔板，板下烈焰噴射，板上的貓咪悠然，顯然這種隔板的獨(dú)特性能是--隔熱）。
�、苌衿娴镍B籠（教師講述、設(shè)問：在鳥籠外面蒙上一層透明的薄膜，然后將鳥籠置于水中，鳥兒不僅安然無恙，還在向籠外的小魚發(fā)問：咳，新鄰居，你從哪里來？同學(xué)們想想看，蒙在鳥籠外面的膜具有什么特性？--隔水透氣）。
過渡：需要注意的是，化學(xué)之所以成為一門重要的科學(xué)，不僅僅是因?yàn)樗挠腥ず蜕衿�，更重要的是，化學(xué)與人們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著密切的關(guān)系。請(qǐng)同學(xué)們帶著以下兩個(gè)問題去閱讀教材的第三段（板書：作用）。
4.活動(dòng)3：了解化學(xué)的作用
（1）投影思考題：
化學(xué)的重要作用體現(xiàn)在哪些方面？
化學(xué)學(xué)科研究的具體內(nèi)容是什么？
�。�2）學(xué)生閱讀、思考、交流。
�。�3）師生互動(dòng)：同學(xué)們說得很好，不過老師覺得，在化學(xué)與日常生活的聯(lián)系方面大家談得還不是很多。其實(shí)，只要同學(xué)們把眼光放近一點(diǎn)，我們還會(huì)有好多發(fā)現(xiàn)。大家看看自己今天穿的衣服是什么面料做成的？（棉、化纖、棉和化纖混紡）化纖是什么？化纖就是用化學(xué)的方法合成的纖維；你能說出廚房里常用的調(diào)味品嗎？（味精、醋、加碘鹽）味精中的谷氨酸鈉、醋中的醋酸、加碘鹽中的氯化鈉和碘酸鉀都屬于化學(xué)物質(zhì)；家庭裝修中用到的油漆、PVC管子等裝飾材料也都是化學(xué)物質(zhì)；此外，常見的交通工具自行車、摩托車、汽車的輪胎，都是用什么材料制成的（橡膠），對(duì)，這些橡膠也大多是用化學(xué)的方法合成的。通過剛才的討論，我們可以得出這樣一個(gè)結(jié)論：化學(xué)與人類的衣、食、住、行、健康以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都相關(guān)相聯(lián)。
�。�4）教師講述：化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，具體說，是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律（板書：組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）。
過渡：化學(xué)是如此的重要，如此的`奇妙，但是化學(xué)成為一門獨(dú)立的學(xué)科，卻經(jīng)過了漫長(zhǎng)的歷程，讓我們一起來做一個(gè)簡(jiǎn)單的回顧（板書：歷史）。
5.活動(dòng)4：回顧化學(xué)的歷史
�。�1）投影：
發(fā)現(xiàn)和利用了火
陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料
�。�2）教師講述：古時(shí)候，人類發(fā)現(xiàn)并利用了火，在此之后，又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)并利用物質(zhì)的變化制造出了對(duì)人類生存具有實(shí)用價(jià)值的許多產(chǎn)品（投影陜西半坡出土古代彩陶盆圖片），這是陜西半坡遺址中挖掘出的古代彩陶盆；（投影東漢釀酒圖片）這是東漢時(shí)代釀酒的畫像；（投影越王勾踐青銅劍圖片）這是臥薪嘗膽故事的主人公越王勾踐的青銅劍；（投影唐代蠟染屏風(fēng)圖片）這是唐代的蠟染屏風(fēng)。雖然古時(shí)候人類已經(jīng)開始接觸化學(xué)、運(yùn)用化學(xué)了，但對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)還是膚淺的、粗糙的。
（3）投影：
原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立
發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分--元素
�。�4）教師講述：到了近代，人們對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)有了長(zhǎng)足的進(jìn)步（投影道爾頓、阿佛加德羅的畫像），英國科學(xué)家道爾頓、阿佛加德羅先后提出了原子、分子的學(xué)說，并用原子、分子的學(xué)說解釋了一系列化學(xué)變化現(xiàn)象，至此，化學(xué)才真正成了一門獨(dú)立的學(xué)科。盡管道爾頓提出的原子是不可分割的實(shí)心球體的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，但是人們依然把原子之父的美譽(yù)送給了他，因?yàn)樗麨榛瘜W(xué)學(xué)科的建立做出了杰出的貢獻(xiàn)。之后，人們又提出了物質(zhì)是由元素這一基本成分組成的觀點(diǎn)，俄國化學(xué)家門捷列夫還把組成物質(zhì)的元素按照一定的順序排成了一張表（投影門捷列夫畫像），經(jīng)過后人的加工完善后，形成了今天的元素周期表（投影元素周期表）。
�。�5）投影：
現(xiàn)代：利用先進(jìn)儀器和分析技術(shù)進(jìn)行微觀的探究
�。�6）教師講述：隨著時(shí)間的推移，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)已經(jīng)越來越深入了，現(xiàn)代科學(xué)家已經(jīng)具備了借助先進(jìn)的儀器設(shè)備，探究物質(zhì)內(nèi)部奧秘的本領(lǐng)，掃描隧道顯微鏡是一種能將觀察對(duì)象放大幾十萬倍的先進(jìn)儀器（投影苯分子、硅原子的圖像照片），這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構(gòu)成苯的粒子--苯分子的照片，這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構(gòu)成硅的粒子--硅原子的照片。目前，化學(xué)家們正在納米材料的研制上進(jìn)行著大膽的探索（投影納米銅的照片）。
（7）學(xué)生思考（投影）：
通過上述化學(xué)史的簡(jiǎn)要回顧，你有了哪些想法？
�。�8）學(xué)生表達(dá)：
�、偃藗冋J(rèn)識(shí)事物，有一個(gè)由表及里，由淺入深的過程；
②化學(xué)是一門古老而年輕的學(xué)科；
�、壅胬硎窃阱e(cuò)誤的基礎(chǔ)上創(chuàng)立起來的；
④隨著研究的不斷深入，化學(xué)必將在改造自然造福人類方面發(fā)揮出更大的作用；
......
過渡：不過，也有人認(rèn)為，化學(xué)是破壞環(huán)境的禍?zhǔn)�，�?duì)此，你是怎么看的（板書：前景）？
6.活動(dòng)5：展望化學(xué)的前景
�。�1）說說化學(xué)的功過。
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生討論或辯論，然后總結(jié)得出：環(huán)境惡化--不是化學(xué)惹的禍；人為因素是關(guān)鍵（投影）。
�、诮處熤v述：其實(shí)，人類的環(huán)保意識(shí)已在逐漸增強(qiáng)了，比如，含磷洗衣粉對(duì)水質(zhì)的影響很大，現(xiàn)在已經(jīng)開始推廣無磷洗衣粉了；以前冰箱里用的制冷劑是氟里昂，氟里昂會(huì)破壞大氣中的臭氧層，因此，現(xiàn)在已經(jīng)開始推廣無氟冰箱了。
�。�2）展望化學(xué)的未來。
講師講述：為了讓化學(xué)更好地造福人類，科學(xué)家已經(jīng)著手在化學(xué)工藝的改進(jìn)上動(dòng)起了腦筋。他們正在想方設(shè)法使化學(xué)生產(chǎn)變得無污染或者少污染，這種對(duì)環(huán)境沒有破壞作用的化學(xué)被稱之為綠色化學(xué)，可以肯定，未來化學(xué)的前景是--綠色化學(xué)在召喚；造福人類美名揚(yáng)（投影）。
過渡：有人說，方法比知識(shí)更重要，同學(xué)們贊同這個(gè)觀點(diǎn)嗎？（贊同）為什么贊同呢？（好的方法，能使我們更多更好地去學(xué)習(xí)知識(shí)）�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的方法和要點(diǎn)比較多，今天著重向同學(xué)們介紹三種方法（板書：學(xué)法）。
7.活動(dòng)6：體驗(yàn)化學(xué)的學(xué)法
�。�1）仔細(xì)觀察、認(rèn)真分析（投影）。
師生活動(dòng)：化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的一門學(xué)科，因此，對(duì)待化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們要予以高度的重視。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是看熱鬧，而是要看門道。比如，一開始我給同學(xué)們做的"清水"變"牛奶"的實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察之后，我們就有必要思考，清水真正是水嗎？向其中通入的氣體是什么氣體？為什么會(huì)出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象等。對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察如此，對(duì)于某些圖片的觀察也是如此，我想利用剛才看到的一幅圖片來檢測(cè)一下同學(xué)們觀察習(xí)慣和分析能力。苯是一種物質(zhì)，該物質(zhì)由苯分子構(gòu)成，這是經(jīng)掃描隧道顯微鏡放大幾十萬倍以后拍攝出的苯分子的照片，觀察這幅照片，你能得出什么結(jié)論？（苯分子有點(diǎn)像棉花、云朵；苯分子很�。槐椒肿又g有間隔等）
（2）注意理解、善于記憶（投影）。
教師講述：化學(xué)學(xué)科有理科的推理性，也有文科的描述性，因此，學(xué)習(xí)的過程中要注意理解和記憶的有機(jī)結(jié)合。對(duì)于某一化學(xué)知識(shí)，能理解則理解，暫時(shí)不能理解的我們可以用記憶的方法把知識(shí)貯存起來。比如，氧氣、水、二氧化碳的化學(xué)符號(hào)分別是O2、H2O、CO2（投影），現(xiàn)階段我們還無法理解這些符號(hào)的含義，但是我們可以先把他們記住，等學(xué)到第四單元的課題4時(shí)，我們就能理解其具體的含義了。
�。�3）及時(shí)鞏固、加深認(rèn)識(shí)（投影）。
教師講述：化學(xué)有易懂、易忘、易錯(cuò)三個(gè)特點(diǎn)，也就是說，聽時(shí)容易懂，過后容易忘，考時(shí)容易錯(cuò)。應(yīng)對(duì)易懂、易忘的法寶是什么呢？就是及時(shí)鞏固、減少遺忘。每一節(jié)化學(xué)課過后，同學(xué)們都要用幾分鐘時(shí)間把當(dāng)天所學(xué)內(nèi)容梳理一下，該理解的理解，該記憶的記憶，該追問的追問，良好的習(xí)慣一旦形成，你將會(huì)取得事半功倍的學(xué)習(xí)效果。
8.活動(dòng)7：課堂小結(jié)
學(xué)生自由表達(dá)所學(xué)所感所悟。
9.結(jié)束語：
同學(xué)們，今天這節(jié)課，是化學(xué)的入門課。俗話說，師傅領(lǐng)進(jìn)門，修行在個(gè)人�，F(xiàn)在你們已經(jīng)被師傅領(lǐng)進(jìn)門了，接下來要做的事就是潛心修煉。祝愿同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)這位新朋友的陪伴下，健康、快樂地成長(zhǎng)！下課以后的作業(yè)是--
10.布置作業(yè)：
�。�1）點(diǎn)燃一根蠟燭，把觀察到的現(xiàn)象用文字記錄下來。
�。�2）預(yù)習(xí)第一單元課題1。
附：板書設(shè)計(jì)
緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、 有趣；神奇；作用；
-化學(xué)-
性質(zhì)、變化規(guī)律 歷史；前景；學(xué)法
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
了解人體的元素組成,了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
認(rèn)識(shí)到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。
過程與方法：
通過與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良
習(xí)慣。
學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響.
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：一些元素對(duì)人體健康的影響，微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。
難點(diǎn)：將所學(xué)知識(shí)上升為意識(shí)，再將意識(shí)轉(zhuǎn)化為行為。
三、設(shè)計(jì)思路：
從補(bǔ)鈣的生活經(jīng)驗(yàn)，從電視中經(jīng)�？吹接嘘P(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅和補(bǔ)鐵等廣告，以此為基礎(chǔ)對(duì)于本課題內(nèi)容應(yīng)該不難理解。學(xué)生容易出現(xiàn)的問題是學(xué)習(xí)時(shí)不夠重視。
四、教學(xué)過程
【導(dǎo)入】播放“黃金搭檔”廣告視頻
【講解與過渡】廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）
化學(xué)元素與人體健康
一人體中的化學(xué)元素
【指導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P55，并出示下列問題：
1．人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在
2.人體中含量最多的'元素是什么含量最高的金屬元素是什么
3．常量元素和微量元素的區(qū)別對(duì)人體有什么作用
【學(xué)生活動(dòng)】仔細(xì)閱讀課本，認(rèn)識(shí)教材上圖表的內(nèi)容，思考并回答有關(guān)問題。 【教師點(diǎn)評(píng)并講解】人體中含量超過%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。
一人體中的化學(xué)元素1常量元素2微量元素【講解】氧、鈣是常量元素，微量元素常見的主要有鐵、鋅、碘、硒等。 【過渡】猜字謎
【學(xué)生活動(dòng)】討論，思考，回答
【教師講解】
常量元素鈣鈉鉀
微量元素鐵鋅硒氟碘
有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛�。�
課堂練習(xí)
一、人體中的化學(xué)元素
常量元素(含量大于%)：O,C,H,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg微量元素(含量小于%)：Fe,Zn,F,I,Se(硒)
二、一些元素對(duì)人體健康的影響
1.常量元素：鈣鈉鉀
2.微量元素：鐵鋅硒氟碘3.有害元素：鉛鎘汞
五教學(xué)反思：
從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。本節(jié)課與我們的日常生活聯(lián)系也是非常密切的，通過已有的生活經(jīng)驗(yàn)理解化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，感悟化學(xué)知識(shí)的重要性。本節(jié)課的教學(xué)大量用到學(xué)生分組討論，緊緊圍繞課程標(biāo)準(zhǔn)確立三維目標(biāo)，讓學(xué)生真正做到學(xué)以致用，對(duì)生活中遇到的一些與本節(jié)課相關(guān)的問題能夠做出解釋。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
我在本學(xué)期中，擔(dān)任了初三（2）班和（7）班的化學(xué)學(xué)科教育教學(xué)工作。眼看學(xué)期結(jié)束了，我對(duì)本學(xué)科在這學(xué)期的工作進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)。
一、對(duì)化學(xué)科的認(rèn)識(shí)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以幫助學(xué)生形成概念、理解和鞏固化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、提出問題、分析問題和解決問題的能力;幫助學(xué)生掌握一些常用的化學(xué)學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。我參加工作以來的教學(xué)實(shí)踐告訴我：化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程中要始終堅(jiān)持三個(gè)基本原則，即：
（1）客觀性原則;
�。�2）嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的原則;
�。�3）尊重學(xué)生，靈活引導(dǎo)的原則。
二、對(duì)教材的認(rèn)識(shí)
我們現(xiàn)在使用的教材版本是上海教育出版社出版的義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書。我已經(jīng)上了這教材兩年了，都是第一、二章時(shí)花的時(shí)間很多，特別是第三節(jié)。因?yàn)槲矣X得，要讓學(xué)生對(duì)這學(xué)科產(chǎn)生極大的興趣，就必須得用大量的演示實(shí)驗(yàn)，同時(shí)，還有讓學(xué)生親自進(jìn)實(shí)驗(yàn)室去學(xué)會(huì)基本的實(shí)驗(yàn)操作。這樣，學(xué)生會(huì)才會(huì)有興趣，才記得牢些知識(shí)及操作步驟。進(jìn)入第三章后，第三、四節(jié)花的時(shí)間較多，但還有部分學(xué)生不會(huì)用化合價(jià)去判斷化學(xué)式的對(duì)與錯(cuò)。第四章中，第二節(jié)花的時(shí)間也多，可是很多學(xué)生就是寫錯(cuò)化學(xué)方程式。我覺得，教材上安排的時(shí)間來上完我所說的章節(jié)，無論如何是不夠的，而且，書上對(duì)這些的習(xí)題也少，應(yīng)該多點(diǎn)，便于學(xué)生自己復(fù)習(xí)鞏固。另外，本冊(cè)書完了，但沒有期末練習(xí)題，我覺得，應(yīng)該針對(duì)中考的題型給學(xué)生出一些典型的測(cè)試題。課本最后的儀器圖形及一些操作圖，我認(rèn)為不夠全面，還應(yīng)該把、常用的儀器和重要的操作圖也畫出來，這樣，便于學(xué)生在老師上課之前自己就可以去學(xué)習(xí)，同時(shí)，在老師講課時(shí)能給學(xué)生一種似曾相識(shí)的感覺。
三、本學(xué)期所做的工作
�。�1）抓基礎(chǔ)知識(shí)。抓基礎(chǔ)知識(shí)就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化學(xué)失去興趣。
�。�2）抓基本技能。抓基本技能就是要抓好化學(xué)用語的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過程和樂趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
（3）抓思維方法。抓思維方法，就是要讓學(xué)生形成一種習(xí)慣：學(xué)習(xí)上一定要獨(dú)立自主，在此基礎(chǔ)之上，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。
�。�4）抓晚自習(xí)輔導(dǎo)。我一周只有一節(jié)化學(xué)晚自習(xí)，因此，我在晚自習(xí)時(shí)，都給學(xué)生進(jìn)行試題講解，還對(duì)個(gè)別學(xué)生進(jìn)行專門的思想輔導(dǎo)和知識(shí)輔導(dǎo)。
�。�5）抓教學(xué)大綱（化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)）�；A(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。
（6）抓自身業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)。本學(xué)期我能積極參加各級(jí)部門舉行的'教研活動(dòng)。在學(xué)習(xí)、相互研討的過程中，我自身的教學(xué)能力水平得到了提高。
四、存在的不足
�。�1）對(duì)學(xué)生的嚴(yán)厲程度不夠;
�。�2）給學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)的細(xì)致程度不夠;
�。�3）自己對(duì)新的有關(guān)化學(xué)的知識(shí)了解得較少;
�。�4）有時(shí)沒有及時(shí)地給學(xué)生評(píng)講作業(yè)。
總之，在本學(xué)期中，我順利地完成了本學(xué)期的化學(xué)科教育教學(xué)工作任務(wù)，相信學(xué)生對(duì)我也有一個(gè)滿意的評(píng)價(jià)。盡管有些地方做得還不是很到位，但我相信，在今后的工作中，我會(huì)盡自己的最大努力，用我的實(shí)際行動(dòng)來教育好我的學(xué)生的。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
三維目標(biāo)：
�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；
知識(shí)與技能：
②掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗(yàn)方法。
過程與方法：
�、偻ㄟ^濃硫酸和碳的反應(yīng)，了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的初步方法。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，學(xué)會(huì)正確使用濃硫酸，樹立
與價(jià)值觀
綠色化學(xué)理念。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：
濃硫酸的強(qiáng)氧化性
教學(xué)方法：
分析比較法和實(shí)驗(yàn)分析法結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品
教學(xué)過程：
第二課時(shí)
�。垡裕萘蛩�、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強(qiáng)酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應(yīng)
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應(yīng)
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應(yīng)
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應(yīng)
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）
[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設(shè)問]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？
①難揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。
②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。
[思考題]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
�。郯鍟菸裕何宅F(xiàn)存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對(duì)嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì)變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C(jī)物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實(shí)驗(yàn)] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。
2、強(qiáng)氧化性：
①濃硫酸與金屬反應(yīng)：
[實(shí)驗(yàn)4-8] 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？
[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍(lán)色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？
�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)表現(xiàn)在什么哪里？
[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的.金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應(yīng)�！卷樚倜稀空�(qǐng)同學(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。【設(shè)問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。
[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
②濃硫酸與某些非金屬反應(yīng)：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問題] 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
③氧化某些還原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。
[問題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)�？梢姡琀+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。
[小結(jié)]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書設(shè)計(jì)〗
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強(qiáng)氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。
教學(xué)重難點(diǎn)
二氧化硫與水反應(yīng)。
可逆反應(yīng)。
教學(xué)工具
多媒體翻頁筆白板筆白板刷
教學(xué)過程
[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)
[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀
�。ㄊ滓廴疚镉卸趸颉⒍趸�、可吸入顆粒）
[講]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題
[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
[講解并投影小結(jié)]
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。
1、硫的物理性質(zhì)：淡X固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？
�。ㄓ肅S2洗滌，加熱升華法）
[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為—2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物
[投影]
[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書]2、硫的化學(xué)性質(zhì)
①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)
[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）
2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸）
Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）
[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S
[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。
[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。
化學(xué)方程式：S+O2SO2
[板書]③自身氧化還原反應(yīng)
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。
[板書]（二）二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？
二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。
[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？
二氧化硫易溶于水。
[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？
[板書]2、化學(xué)性質(zhì)
[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。
酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；
具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。
[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的'水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書]（1）酸性氧化物——————亞硫酐
�、俣趸蚺c水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）
[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。
[引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。
[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？
不是，條件不同
[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。）
[板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng)
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3
[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]
[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失
SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；
SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2
[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]
[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2？
不能
[板書]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3
[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性
[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁
[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性
[板書]（3）二氧化硫的還原性
�、倥c鹵素單質(zhì)反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：
2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。
[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。
[板書]③SO2的催化氧化
2SO2+O22SO3
[講]SO3是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。
[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。
�。ㄆ芳t溶液是一種有機(jī)紅色染料）
[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。
[板書]（4）漂白性
[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)
[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較
[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請(qǐng)大家總結(jié)并回答。
[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒
[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？
[投影小結(jié)]
相同點(diǎn)：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物
不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢？
鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別
但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2
[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢？
可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過品紅（目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡）
[過]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。
[板書]（6）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法
�、俜磻�(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
5檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙———變紅
濕潤(rùn)的品紅試紙———褪色
6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。
[板書]（7）SO2的污染
[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5、6
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。
[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法
1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；
2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?、3%—5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2、
3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；
[過]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體
[板書]（三）三氧化硫
1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。
2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。
[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？
[投影小結(jié)]
�。�1）與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）
（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4
�。�3）與堿反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O
[過]最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識(shí)。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做X顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常�？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。
[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體？下面的時(shí)間我們來研究H2S的知識(shí)。
[板書]（四）硫化氫
1、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實(shí)驗(yàn)室制法：
由強(qiáng)酸制弱酸的原理
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
[問]由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢？
固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置
也可用啟普發(fā)生器。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。
[問]那么收集裝置是什么樣的呢？
用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢？能用H2O嗎？
H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因?yàn)镠2S在H2O中的溶解度小。
[投影]資料卡片——————常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5
堿性：NaOH、堿石灰（CaO、NaOH）
中性：CaCl2、Na2SO4
但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦？
H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。
[問]如何驗(yàn)滿呢？
[板書]用濕潤(rùn)的Pb（CH3COO）2試紙
Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑
[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)
[板書]3、化學(xué)性質(zhì)
[思考與交流]請(qǐng)大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。
H2S中S顯—2價(jià)，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。
[視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡X粉末。
[問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
[板書]（1）可燃性
[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充足時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。
[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2
[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡X粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。
[板書]2H2S+O22H2O+S
[思考與交流]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物
[過]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？
[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？
[板書]（2）還原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）
[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2>S
離子還原性：Cl―
[小結(jié)]事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。
[講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O
[板書]（3）不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S
[過]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。
[板書]（4）H2S氣體的水溶液————?dú)淞蛩?/p>
[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。
�。�1）分析變質(zhì)的原因
均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4
2Na2SO3+O2==2Na2SO4
�。�2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)
H2S：觀察是否有渾濁
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)
H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色
Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的—2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。
[自我評(píng)價(jià)]
1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（ ）
A、BaCl2有XB、兩試管沉淀均是BaSO3
C、SO2有還原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大
2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（ ）
A、能使澄清石灰水變渾濁B、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―
物質(zhì)的量濃度之比約為（ ）
A、2：1 B、1：3C、3：2 D、2：3
4、檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）
A、通過品紅溶液B、通過澄清石灰水
C、先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
D、先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
5、能證明SO2具有漂白性的是（ ）
A、SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去
B、SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
C、顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D、SO2氣體通入溴水中，橙色褪去
課后小結(jié)
見教學(xué)過程。
課后習(xí)題
1、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）
A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
2、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）
A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
3、下列說法中正確的是（ ）
A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B、能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2
C、某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）
D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2
4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�。若測(cè)得氮?dú)?/p>
和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）
A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5
5、A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
�。�1）寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：
AXXXXXXXX，BXXXXXXXX，CXXXXXXXX，DXXXXXXXX，EXXXXXX，F(xiàn)XXXXXXXX。
（2）寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式XXXXXXXXXXXXXXXX。
6、有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的兩種組成。
它們具有下列性質(zhì)：
�、貯不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
�、跜的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A
�、蹹可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題
�。�1）推斷A～E的化學(xué)式：A、；B、；C、；D、；E、。
�。�2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①B與鹽酸反應(yīng)；②C與硫酸反應(yīng)；
③D與硫酸反應(yīng)；④E與溴水反應(yīng)。
7、下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
�。�1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。
�。�2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，證明SO2是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX氣體。
�。�3）②中現(xiàn)象是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXXXXX。
�。�4）③中現(xiàn)象是XXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXX性。
（5）④中現(xiàn)象是XXXXXXXXXXXXXX，證明SO2有XXXXXXXXXX性。
�。�6）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。
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見教學(xué)過程。
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