溶液的酸堿性高二化學(xué)知識點

　　在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編為大家整理的溶液的酸堿性高二化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。

　　1.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。

　　酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)

　　2.常溫下(25℃)

　　酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L

　　中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L

　　酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L

　　3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強弱。 PH= -lg c(H+)

　　適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時，直接用濃度表示溶液的酸堿性。

　　4.PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。

　　PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強的溶液。 PH值增加一個單位C(H+)減小10倍

　　5.測定溶液酸堿性的常用方法:

　　a.酸堿指示劑(石蕊、酚酞、甲基橙)

　　b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)

　　精密PH試紙：精確到0.1.

　　PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。

　　c. PH計,它可以精確測量溶液的PH值。精確到0.01.

　　6.PH值計算的常見類型

　　(1)溶液的稀釋

　�、購娝幔河嬎阆♂尯蟮娜芤褐械腸(H+)，直接換算成PH

　�、趶妷A：計算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。

　　【小結(jié)】一般情況下，強酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位，但稀釋后pH值一定小于7;強堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個單位，但稀釋后pH值一定大于7。

　　(2)強酸與強酸、強堿與強堿混合

　　通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。

　　強酸與強酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。

　　強堿與強堿混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。絕對不能先直接求才c(H+)，再按之來算pH。

　　【經(jīng)驗公式】(其中0.3是lg2的近似值)

　　已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3

　　已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3

　　(3)酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)

　　【注意】強酸的稀釋根據(jù)c(H+)計算，強堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH-)濃計算出c(OH-)稀，讓后據(jù)Kw計算出c(H+)，再計算出PH，不能直接根據(jù)c(H+)計算。

　　【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：

　�、購娝醦H=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n;

　　弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a

　　強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n;

　　弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n;

　�、谒帷�堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時)

　�、蹖τ跐舛�(或pH)相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。

　　(4)強酸與強堿溶液混合：其反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計算時用離子方程式做比較簡單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時)

　　(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7

　　(2)若n(H+)>n(OH-)，酸過量，計算剩下的c(H+)，再算pH

　　(3)若n(H+)

　　7.溶液酸堿性判定規(guī)律

　　(1)PH相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。

　　(2)PH相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強酸溶液PH變化大;堿也如此。

　　(3)酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強酸與強堿，則PH=7;若為強酸與弱堿，則PH﹥7 ;若為弱酸與強堿，則PH﹤7。

　　(4)等體積的強酸和強堿混合

　　A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7

　　B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。

　　C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。

　　8.酸堿中和滴定原理

　　用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。

　　(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思考為什么?)

　　(2)滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)因此使用時不能放到刻度以下。

　　(3)酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強氧化性的溶液。

　　(4)滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確;所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)。

　　(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。

　　(6)滴定終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點。

　　(7)指示劑選擇：強酸滴定強堿——酚酞或甲基橙

　　強酸滴定弱堿——甲基橙

　　強堿滴定弱酸——酚酞

　　(8)顏色變化：強酸滴定強堿：甲基橙由黃色到橙色

　　酚酞由紅色到無色

　　強堿滴定強酸：甲基橙由紅色到橙色

　　酚酞由無色到粉紅色

　　(9)注意：

　　①手眼：左手操作活塞或小球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化

　�、谒俣认瓤旌舐�

　　數(shù)據(jù)處理與誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析

　　讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實驗誤差較大，所以應(yīng)取多次實驗的平均值。

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