初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置選擇知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
下面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇知識(shí)點(diǎn)，我們做下面兩點(diǎn)的學(xué)習(xí)。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇
�、卑l(fā)生裝置的選擇依據(jù)
固體和固體反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
反應(yīng)物的狀態(tài) CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O
固體和液體反應(yīng)
氣體發(fā)生裝置 …… 2H2O2MnO2======2H2O + O2↑
反應(yīng)條件(是否需要加熱、加催化劑等)
�、彩占b置的選擇 密度比空氣大——向上排氣法
排空氣法 優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高
密度比空氣小——向下排氣法 需驗(yàn)純，但較干燥
氣體收集裝置
排水法(不易溶于水、難溶于水) 優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣
相信同學(xué)們經(jīng)過(guò)上面的學(xué)習(xí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇的知識(shí)點(diǎn)掌握的更好了，同學(xué)們還要繼續(xù)努力。
如何學(xué)好初中化學(xué)
如何學(xué)好化學(xué)這門自然科學(xué)課是大家所關(guān)心的問(wèn)題，也是困擾大家的一門課程，那么如果好學(xué)好它，高考不擔(dān)心，從此就放心呢？下面一起來(lái)看看該如何去學(xué)吧！
一.認(rèn)真抓好“聽(tīng)、思、問(wèn)、練”的學(xué)習(xí)四個(gè)環(huán)節(jié)，力求達(dá)到懂、會(huì)、透，提高課上吸收率。
聽(tīng)是關(guān)鍵，思是核心，課堂上能不能高度集中力，聚精會(huì)神聽(tīng)講，排除一切干擾和雜念去專心聽(tīng)講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。有些同學(xué)課上精神不集中，打盹兒，做小動(dòng)作，不注意聽(tīng)講，而在課余時(shí)間補(bǔ)課，就如同揀了芝麻丟了西瓜一樣，久而久之知識(shí)缺陷越來(lái)越多，造成學(xué)習(xí)吃力，形成惡性循環(huán)。更重要的是還要會(huì)聽(tīng)課，不僅聽(tīng)會(huì)知識(shí)的來(lái)龍去脈，對(duì)概念、例題要能理解同時(shí)更要學(xué)習(xí)和感受老師講的每一知識(shí)點(diǎn)的方法與思路。要學(xué)會(huì)巧妙地完整記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣，將聽(tīng)到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，須掌握的內(nèi)容和課本上沒(méi)有的內(nèi)容、易錯(cuò)、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方。當(dāng)時(shí)沒(méi)聽(tīng)懂的，沒(méi)明白的地方，課下要及時(shí)請(qǐng)教老師和同學(xué)。還要記清課本內(nèi)容和發(fā)散性問(wèn)題及要求當(dāng)堂完成的鞏固性、檢驗(yàn)性、提高性的訓(xùn)練試題。課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將自己對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，感受作筆錄。這個(gè)過(guò)程可以提高每個(gè)同學(xué)的悟性也就是消化、理解變?yōu)樽约褐R(shí)的過(guò)程。
“思”是貫穿于整個(gè)課堂教學(xué)之中，只有積極思考，才能使自己獲得知識(shí)，實(shí)現(xiàn)由感性到理性的飛躍，因此課上要勤于思考，學(xué)會(huì)思考，積極參加討論，敢于發(fā)表自己的看法，甚至是爭(zhēng)論，以此來(lái)鍛煉和培養(yǎng)自己思維能力及表達(dá)能力。從而達(dá)到使當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)能消化、理解。
要“練”一定量的習(xí)題來(lái)鞏固和消化所學(xué)知識(shí)并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達(dá)到會(huì)、透的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡(jiǎn)單的重復(fù)或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過(guò)作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來(lái)，要把作題的過(guò)程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過(guò)程，做題后不要僅滿足對(duì)答案，對(duì)解法而已，當(dāng)每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡(jiǎn)捷這便是一題多解的過(guò)程。能否通過(guò)改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來(lái)重解，這便是一題多變�；貞浺幌逻@道題與過(guò)去做過(guò)的題有無(wú)相同、相似之處這便是多題一解的訓(xùn)練。這樣不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解，也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
抓住聽(tīng)、思、問(wèn)、練四個(gè)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，提高課上的吸收率，使所學(xué)知識(shí)不斷地消化理解變?yōu)樽约旱闹R(shí)，不僅能達(dá)到懂、會(huì)，更重要的是達(dá)到透，這樣你就能運(yùn)用自如，靈活多變培養(yǎng)了應(yīng)變能力做到以不變應(yīng)萬(wàn)變。
二.在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)中要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。
要重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)這是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式和基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸類題型及解題思路�；瘜W(xué)知識(shí)之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí)，記憶知識(shí)。如化合價(jià)的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同。再如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所需氣體發(fā)生裝置為試管。規(guī)律為只要是給固體受熱無(wú)論是一種藥品還是兩種藥品用來(lái)制取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規(guī)律可以加以運(yùn)用如給出信息題告訴實(shí)驗(yàn)室制甲烷氣用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒(méi)學(xué)過(guò)這部分知識(shí)但根據(jù)固體受熱制取氣體的裝置規(guī)律可知同制氧樣。再如根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，要抓好思路，什么題用化學(xué)式來(lái)計(jì)算即只要有元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題就先要根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算。
三.要培養(yǎng)自己的自我完善能力
每次單元測(cè)驗(yàn)后都要進(jìn)行自我評(píng)價(jià)，找出成績(jī)與存在問(wèn)題，特別是要分析所丟分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不會(huì)的失2分，復(fù)習(xí)不全面失2分，再分析一下自己為什么粗心、不會(huì)，找出原因以利以后的學(xué)習(xí)，堅(jiān)持下去必有好處。達(dá)到不斷地提高自己的非智力因素能力。建立錯(cuò)題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習(xí)中做錯(cuò)的題集中收集起來(lái)，寫(xiě)在錯(cuò)題本上。每隔一段時(shí)間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰，使不會(huì)的題逐漸減少，直到減少到零，這樣堅(jiān)持下去你的學(xué)習(xí)成績(jī)一定會(huì)突飛猛進(jìn)的。
四.化學(xué)基本概念和原理的學(xué)習(xí)方法
初中化學(xué)學(xué)科的顯著特之一是概念多，這些概念理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對(duì)學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。是形成正確實(shí)驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ)。而初三學(xué)生中對(duì)概念學(xué)習(xí)不重視，認(rèn)為掌握概念就是死記硬背。學(xué)法不當(dāng)，效果不好，這部分內(nèi)容也是中考易失分的知識(shí)之一。
通過(guò)感性認(rèn)識(shí)來(lái)掌握概念
化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實(shí)中抽象概括出來(lái)的，如通過(guò)觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，可以形成化合反應(yīng)的概念。通過(guò)觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實(shí)只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2.找出概念間的聯(lián)系和區(qū)別
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)不要孤立地機(jī)械地單一記憶，應(yīng)將不同的概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)存聯(lián)系。如元素與原子、分子與原子不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可再分，原子可構(gòu)成分子，分子是由原子構(gòu)成的。相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。元素是描述物質(zhì)宏觀組成的，而原子是描述物質(zhì)微觀構(gòu)成的。使用時(shí)要注意物質(zhì)拽元素，分子拽原子避免出現(xiàn)錯(cuò)誤。
3.要理解概念的組成和系統(tǒng)
學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，書(shū)寫(xiě)和判斷氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可真正懂了在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。
4.要注意概念中關(guān)鍵字、詞的意義理解和記憶。
每個(gè)概念在教材中都是用精煉的語(yǔ)言進(jìn)行描述和表達(dá)的。在理解和記憶時(shí)切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念，關(guān)鍵詞為純凈物，若不強(qiáng)調(diào)純凈物而改為物質(zhì)的話，你還判斷為單質(zhì)就是錯(cuò)誤的。因?yàn)槲镔|(zhì)包括純凈物和混合物，那么由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)也可以為混合物如紅磷與白磷，O2與O3它們都是由一種元素組成，但可組成兩種單質(zhì)。由此延深的題：某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則該物質(zhì)是( )，A.一定是單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物與可能是混合物。很明顯應(yīng)選D。
初三化學(xué)原子的構(gòu)成同步練習(xí)及答案
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成
5 分鐘訓(xùn)練 (類訓(xùn)練，可用于課前)
1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三種粒子構(gòu)成的。
思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。
答案：變化 反應(yīng) 質(zhì)子 中子 電子
2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核
質(zhì)子 中子
(1)電性和電量
(2)相對(duì)質(zhì)量
思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)
答案：(1)負(fù)電 一個(gè)單位負(fù)電荷 正電 一個(gè)單位正電荷 不帶電
(2)1/1 836 1 1
3.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
鈾 92 146 92 238
通過(guò)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：
(1)________________________________________________。
(2)________________________________________________。
(3)________________________________________________。
(4)________________________________________________。
思路解析:總結(jié)的過(guò)程是一個(gè)觀察比較的過(guò)程，通過(guò)觀察比較找出一個(gè)規(guī)律。本題可通過(guò)觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……
答案：
(1)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(2)原子核內(nèi)不一定都有中子
(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類
(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個(gè)即可)
10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。
思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。
答案：61
2.化學(xué)變化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子
思路解析：化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過(guò)程，也就是說(shuō)在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
答案：A
3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg
思路解析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為a kg×1/12，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為:b kg/(a kg×1/12)=12b/a。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫(xiě)。
答案：B
4.2N表示( )
A.兩個(gè)氮元素 B.兩個(gè)氮原子
C.兩個(gè)氮分子 D.氮?dú)?/p>
思路解析:本題考查元素符號(hào)的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。
答案：B
5.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )
A. B. C. D.
思路解析:根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量，與1個(gè)?C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。
答案：A
6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )
A.50 B.86 C.136 D.222
思路解析：此題考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，則相對(duì)原子質(zhì)量為222。
答案：B
快樂(lè)時(shí)光
以往學(xué)校開(kāi)運(yùn)動(dòng)會(huì)，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長(zhǎng)，運(yùn)動(dòng)員兒意氣揚(yáng)等等。一次，聽(tīng)到有順口溜如下：
小小標(biāo)槍尖又尖，
拿在手里掂一掂。
哧的一聲飛出去，
只看見(jiàn)彎彎的月兒藍(lán)藍(lán)的天……
30 分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子不能再分
B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒(méi)有單位
D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)
思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個(gè)質(zhì)子而無(wú)中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對(duì)原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫(xiě)，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。
2.下列關(guān)于原子的敘述正確的`是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的
C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成
D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)
思路解析：原子在化學(xué)變化中不可分，但在其他變化(核反應(yīng))中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對(duì)。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對(duì)。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，所以C不對(duì)。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對(duì)。
答案：D
3.(經(jīng)典回放)英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實(shí)心球;③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是( )
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球;(2)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如?C12和C14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核中有6個(gè)中子，后者原子核中有8個(gè)中子。
答案：D
4.&ldquo 中考;神舟”五號(hào)不僅將楊利偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬(wàn)中國(guó)人的夢(mèng)想，同時(shí)還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是( )
A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個(gè)反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反電子帶一個(gè)單位正電荷。
答案： B
5.(2010福建福州)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.鈉原子核外有3個(gè)電子層
B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
C.鈉原子最外層只有一個(gè)電子
D.鈉原子的核電荷數(shù)為11
思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，使次外層變?yōu)?個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
答案：B
6.(經(jīng)典回放)為形象展示水分解的微觀過(guò)程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過(guò)程中不能再分的粒子是( )
思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓從宏觀的角度感受化學(xué)變化的微觀世界。因?yàn)橐粋�(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知D模型表示一個(gè)水分子，進(jìn)而推出A表示一個(gè)氧分子，B表示一個(gè)氫分子，C表示一個(gè)氧原子、兩個(gè)氫原子。又因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過(guò)程中不能再分的粒子應(yīng)是C選項(xiàng)展示的原子。
答案：C
7.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80，則該原子的實(shí)際質(zhì)量是____________kg。
思路解析：本題考查的是原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)系。
(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，而是一個(gè)比值。
(2)相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
C-12原子質(zhì)量的1/12=1.933×10-26 kg/12≈1.66×10-27 kg
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為80，則該原子的質(zhì)量為：
1.66×10-27 kg×80=1.328×10-25 kg
答案：1.328×10-25
8.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
(1)有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑,原因是α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。
(2)大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是____________________________________。
(3)極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)，原因是____________________________________。
思路解析：此題為信息給予題，考查對(duì)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的微觀理解程度。該題命題靈活、新穎。原子中原子核所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，相對(duì)而言，原子中電子運(yùn)動(dòng)有很大的空間，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子核中正電荷密集、質(zhì)量大、體積很小。當(dāng)用帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子去轟擊正電荷、質(zhì)量都很大的金原子時(shí)，α粒子能順利通過(guò)原子內(nèi)相對(duì)較大的空間和原子間空隙，如撞擊到原子核時(shí)，則被彈回。
答案：(2)α粒子通過(guò)原子內(nèi)、原子間有空隙 (3)α粒子撞擊了金原子核而被彈回(或α粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被彈回)
初三化學(xué)酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解八
【—初三化學(xué)酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解八】0.3M的氫氧化鈉水溶液0.2升中，含有多少公克的NaOH大家知道啊，下面老師整理了一些酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解，答案就在這里。詳情請(qǐng)看
酸堿鹽綜合選擇題
( )0.3M的氫氧化鈉水溶液0.2升中，含有多少公克的NaOH?
(A)2.4 (B)4 (C)6 (D)8。
答案詳解 A
設(shè)含有x公克的氫氧化鈉，則x÷40=0.3×0.2，x=2.4公克。
( )小杰以廣用試紙測(cè)試四種溶液的酸堿度，則下列四種溶液中，何者可以使廣用試紙呈現(xiàn)黃色?
(A)石灰水 (B)氨水 (C)氫氧化鈉水溶液 (D)鹽酸。
答案詳解 D
水，為碳酸氫鈉。
( )下列的何者屬于酸性物質(zhì)?
(A)汽水 (B)玻璃清潔劑 (C)蘇打錠 (D)氨水。
答案詳解 A
初中化學(xué)方程式：酸的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
�。�3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中數(shù)學(xué);
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
【—中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解】對(duì)于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識(shí)的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 初中化學(xué) 點(diǎn)燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的成績(jī)的，加油哦。
初三化學(xué)酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解七
【&mdash 初一;初三化學(xué)酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解七】酸、堿有色很難么共同性質(zhì)大家知道嗎，下面老師整理了一些酸堿鹽綜合選擇題及答案詳解，練習(xí)一下吧，答案就在這里。詳情請(qǐng)看
酸堿鹽綜合選擇題
( )硝酸本來(lái)是無(wú)色液體，當(dāng)它呈現(xiàn)淡黃色時(shí)，表示含有何種物質(zhì)?
(A)氧氣 (B)氮?dú)?(C)一氧化氮 (D)二氧化氮。
答案詳解 D
硝酸會(huì)分解出二氧化氮、氧氣和水，故使溶液呈現(xiàn)淡黃色。
( )小文把某種酸加入堿性溶液中，請(qǐng)問(wèn)溶液pH值的變化情形可能為下列何者?
(A)由7增加到8 (B)由3增加到9 (C)由7減少到4 (D)由9減少到5。
答案詳解 D
堿性溶液原pH值大于7，加入酸性溶液會(huì)使原來(lái)pH值變小，且加入量多時(shí)，溶液會(huì)變成酸性(pH值小于7)。
( )在常溫下，甲溶液的pH值為1，乙溶液的pH值為3，丙溶液的pH值為2，若依照氫離子濃度的高低排列，下列順序何者正確? (A)甲>乙>丙 (B)甲>丙>乙 (C)丙>乙>甲 (D)乙>丙>甲。
答案詳解 B
pH=1代表氫離子濃度為 M，pH=2代表氫離子濃度為 M，pH=3代表氫離子濃度為 M。
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