高中化學的學習要全面，我們學生在復習必修課本的時候，也應該看一下選修課本的知識，能拓寬我們的視野。下面是百分網小編為大家整理的高中化學選修3知識總結，希望對大家有用!

　　高中化學選修3知識

　　一、化學平衡

　　弱電解質的電離、鹽類的水解、難溶電解質的溶解等問題都涉及化學平衡的理念，基于此，研究這類問題，我們要從平衡的角度出發(fā)，運用化學平衡的觀念分析問題。化學平衡的研究對象是一定條件下的可逆反應，而弱電解質的電離、鹽類的水解、難溶電解質的溶解等都是可逆反應，在水溶液中的行為都表現為一種動態(tài)的平衡，這些平衡可看作化學平衡中的一種特例(水溶液中的化學平衡)，因此它們有化學平衡的共性，也有其鮮明的個性。

　　1.弱電解質的電離(以CH3COOH的電離為例)

　　(1)弱電解質的電離：CH3COOHCH3COO—+H+。

　　(2)電離平衡常數：用K表示，CH3COOH的電離平衡常數可表示為K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。

　　注意：電離平衡常數只隨溫度的變化而改變，不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K電離表達式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數來討論室溫下各種弱電解質溶液的平衡狀態(tài)。多元弱酸是分步電離的，它的每一步電離都有相應的電離常數，通常用K1、K2、K3等表示，其大小關系為K1>K2>K3，一般都要相差104～105倍。

　　(3)弱電解質電離的特點：

　�、俟残蕴攸c：動(動態(tài)平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(電離的速率等于離子結合成分子的速率)、變(條件改變，平衡發(fā)生移動)。

　　②個性特點：電離過程吸熱;電離程度較小。

　　(4)外界條件對電離平衡的影響：

　　①濃度：增大弱電解質的濃度，電離平衡向右移動，溶質分子的電離程度減小;增大離子的濃度，電離平衡向左移動，溶質分子的電離程度減小。

　�、跍囟龋荷�高溫度，電離平衡向右移動，溶質分子的電離程度增大;降低溫度，電離平衡向左移動，溶質分子的電離程度減小。

　　注意：區(qū)分電離平衡移動與電離程度變化的關系，電離平衡移動的方向利用化學平衡移動原理來分析，而電離程度是一個相對值，即使電離平衡向右移動，電離程度也不一定增大。例如，增大弱電解質的濃度，電離平衡向右移動，但未電離的弱電解質分子數目增加更大，溶質分子的電離程度減小反而減小。

　　2.鹽類的水解

　　(1)鹽類水解的實質：鹽電離出的弱離子(弱酸根離子或弱堿陽離子)和水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，從而使溶液呈現出酸性或堿性。

　　(2)鹽類水解的規(guī)律：

　　判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子對應的酸或堿的相對強弱。水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。”

　　(3)鹽類水解的特點：

　�、俟残蕴攸c：動(動態(tài)平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(離子水解的速率等于分子電離的速率)、變(條件改變，平衡發(fā)生移動)。

　　②個性特點：鹽類的水解過程是吸熱的;鹽類的水解程度一般都很小。

　　高中化學選修3必背知識

　　難溶電解質的溶解

　　(1)溶解平衡：對于難溶電解質AmBn來說，存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)。

　　(2)溶度積常數：

　　在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積，用符號“Ksp”表示。對于難溶電解質AmBn的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)，其溶度積常數為Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n，這里c(An+)與c(Bm—)為平衡濃度。

　　注意：Ksp與物質的濃度無關，與溫度有關，與化學方程式的寫法有關，例如：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)的溶度積為Ksp=c(Cu2+)·c2(OH—)，而1/2Cu(OH)2(s)1/2Cu2+(aq)+OH-(aq)的溶度積為Ksp2=c1/2(Cu2+)·c(OH—)，顯然Ksp=(Ksp2)2。

　　(3)溶解平衡的特點：

　�、俟残蕴攸c：動(動態(tài)平衡)、定(各微粒的含量保持不變)、等(溶解的速率等于電離的速率)、變(條件改變，平衡發(fā)生移動)。

　　②個性特點：溶解過程是吸熱的;溶解程度都較小。

　　(4)溶度積規(guī)則：

　　某難溶電解質的溶液中任一情況下有關離子濃度的乘積Qc(離子積)，則Qc=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n，這里c(An+)與c(Bm—)為任意濃度，不一定是平衡濃度。

　　①當Qc>Ksp時，溶液達到過飽和狀態(tài)，溶液中有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡;

　�、诋擰c=Ksp時，溶液達到飽和狀態(tài)，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);

　�、郛擰c

　　(5)外界條件對溶解平衡的影響：

　　溶解平衡主要受溫度的影響，一般來說，溫度升高，難溶電解質的溶解平衡向右移動，溶解與電離程度增大。

　　高中化學選修知識要點

　　1.同分異構體數目的判斷方法

　　記憶法 記住已掌握的常見的異構體數。例如：

　　(1)凡只含一個碳原子的分子均無異構;

　　(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種;

　　(3)戊烷、戊炔有3種;

　　(4)丁基、丁烯(包括順反異構)、C8H10(芳烴)有4種;

　　(5)己烷、C7H8O(含苯環(huán))有5種;

　　(6)C8H8O2的芳香酯有6種;

　　(7)戊基、C9H12(芳烴)有8種。

　　2.基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種

　　3.替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl);又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一種。

　　4.對稱法(又稱等效氫法) 等效氫法的判斷可按下列三點進行：

　　(1)同一碳原子上的氫原子是等效的;

　　(2)同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的;

　　(3)處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，物與像的關系)。

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