化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn)
上學(xué)期間，大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編精心整理的化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn) 篇1
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè);;最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn) 篇2
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的.電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn) 篇3
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl--叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。6、原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ�、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3(前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
化學(xué)中考必考知識(shí)點(diǎn) 篇4
離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量
離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)
陽(yáng)離子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
陰離子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-
原子團(tuán)概念
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+
碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子
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