高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)總結(jié)歸納
上學(xué)的時(shí)候，大家都背過各種知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。那么，都有哪些知識點(diǎn)呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)總結(jié)歸納，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)總結(jié)歸納1
一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的'趨向（次要因素）
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)總結(jié)歸納2
1、最簡單的有機(jī)化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）
取代反應(yīng)CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1—4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4（含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）
氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（先斷后接，變內(nèi)接為外接）
加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2—CH2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→—Br+HBr
硝化反應(yīng)+HNO3→—NO2+H2O
加成反應(yīng)+3H2→
高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)總結(jié)歸納3
1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，因此混合物中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比仍為1：2。
2、Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當(dāng)n（（HCl）：n（Na2CO3）<2時(shí)，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。
3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg（OH）Cl或MgO。
若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。
4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO32—+H2OHCO3—+OH—，使溶液中陰離子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl—為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性（金屬性）Fe>Cu。
6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3—，碳酸鈉與HClO發(fā)生反應(yīng)。
7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性減弱。
9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SiO3
10、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+。
11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。
12、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時(shí)制氨氣，不能用NH4NO3或（NH4）2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強(qiáng)，會腐蝕玻璃，使試管破裂。
13、碳和銅與濃硝酸反應(yīng)，均以1：4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。
14、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過量時(shí)生成FeCl2。
15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí)，陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。
16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。
17、根據(jù)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化，不難做出判斷。
18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉（氧化鋁）、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。
【高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)總結(jié)歸納】相關(guān)文章：
高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納01-20
物理必修二知識點(diǎn)歸納07-30
數(shù)學(xué)必修五數(shù)列知識點(diǎn)歸納11-16
數(shù)學(xué)必修二知識點(diǎn)的歸納02-08
必修四數(shù)學(xué)知識點(diǎn)歸納07-30